👤
a fost răspuns

250 g de aluminiu de puritate 90% reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%. Calculează:
a)masa soluției de acid clorhidric utilizată;
b)numărul de moli de gaz rezultat.

Răspuns :

IDAQUAFARM68

Răspuns:a.2500g=2,5kg HCl de conc.36,5%;b.12,5 moli H2

Explicație:se calculeaza cantitatea de Al pur: x=250x90/100=225 g Al pur, care va participa in reactie.

 225g       x                            

  Al  +     3 HCl  = AlCl3  +3/2 H2

   27g       3x36,5

din reactie rezulta: x=225x3x36,5/27=912,5 g HCl =md

Din formula concentratiei procentuale vom calcula masa solutiei de HCl de conc 36,5%:

c=mdx100/ms=>  ms=md  x  100/c =912,5 x100/36,5=2500g=2,5kg solutie HCl de conc 36,5%

b.  pe baza ecuatiei chimice, aplicand regula de trei simpla se observa ca:

1mol Al---------------------------3/2=1,5 moli H2

225/27moliAl-------------------a moli H2

===================================

a=225/27 x 1,5 =12,5 moli H2

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari