1.      a. Calculaţi cantitatea (grame) de piatră de var, la a cărei descompunere se consumă 3540 kJ. Ecuaţia termochimicǎ a procesului care are loc este:
        CaCO3(s) + 118kJ → CaO(s) + CO2(g)
(mase atomice: Ca-40, C-12, O-16)
      b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
      c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a pietrei de var , utilizând entalpiile molare de formare standard     ∆Hf0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și ∆Hf0CaO(s) = +124,5 kJ/mol.

Question

Chimie

a fost răspuns

1.      a. Calculaţi cantitatea (grame) de piatră de var, la a cărei descompunere se consumă 3540 kJ. Ecuaţia termochimicǎ a procesului care are loc este:
        CaCO3(s) + 118kJ → CaO(s) + CO2(g)
(mase atomice: Ca-40, C-12, O-16)
      b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
      c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a pietrei de var , utilizând entalpiile molare de formare standard     ∆Hf0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și ∆Hf0CaO(s) = +124,5 kJ/mol.

Răspuns :

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!