👤
IDURSULETZ581
a fost răspuns

Calculaţi cantitatea de var nestins ce se obţine prin arderea a 80 g.calciu.Peste această

cantitate se adaugă apă. Ce cantitate de hidroxid de calciu se obţine?
​

Răspuns :

IDPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

80 g Ca

react. cu O2

produsul rezultat react. cu apa

masa de Ca(OH)2

-se afla masa de CaO formata (var nestins )

80g               xg

2Ca + O2= 2 CaO

2.40g            2.56g

x= 80. 112 : 80= 112 g CaO

n= 112g : 56g/moli= 2 moli CaO

112g                    yg

CaO + H2O= Ca(OH)2

56g                   74g

y= 112. 74 : 56=148 g Ca(OH)2     (  var stins  )

n= 148g : 74g/moli= 2 moli Ca(OH)2

MCaO= 40 + 16= 56------> 56g/moli

MCa(OH)2= 40 + 2.16 +2=74-----> 74g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari