👤
a fost răspuns

1,232 grame fier se combină cu 0,64 grame sulf şi formează sulfură metalică. Ce substanţă este luată în exces şi în ce cantitate? Câţi moli de produs de reacţie se obţine? (AS=32; AFe=56).

Răspuns :

IDPUIA68

Răspuns:

niu,Fe=m/A=1,232/56mol= 0,022mol

niu,S=m/A= 0,64/32mol=0,020mol

din ecuatia chimica   Fe + S---> FeS,

rezulta ca intra cate 1mol reactanti si rezulta 1 mol produs de reactie

deci, intra cate 0,020mol Fe si S si rezulta 0,020mol FeS

IN EXCES ESTE- Fe : 0,022-0,020=> 0,002mol

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari