Răspuns:
[tex]\eta = 80\%[/tex]
Explicație:
Avem reactia
[tex]2H_2O_2 --->2 H_2O + O_2[/tex]
Mai intai aflam cata apa oxigenata s-a introdus in reactie:
[tex]c\% = \frac{m_{dizolvata}}{m_{solutie}}*100\\\\m_{dizolvata} = \frac{c\% * m_{solutie}}{100}[/tex]
[tex]m_{H_2O_2} = \frac{25 * 255}{100} = 63,75 g[/tex]
Volumul de oxigen ce se degaja din reactia a 63,75 g apa oxigenata se poate calcula pe reactie:
2 * 34 g apa oxigenata .... 22,4L oxigen*
63,75 g apa oxigenata ..... x oxigen
x = 21L oxigen degajati
Acesta este numarul de moli de oxigen care ar fi trebuit sa se obtina teoretic. Totusi, in practica, am obtinut doar 16,8L de oxigen. Formula randamentului este:
[tex]\eta = \frac{m_{practic}}{m_{teoretic}} * 100 = \frac{n_{practic}}{n_{teoretic}} * 100= \frac{V_{practic}}{V_{teoretic}} * 100\\\eta = \frac{16,8}{21}*100 = 80\%[/tex]
* 1 mol de gaz ocupa 22,4L la conditii standard
