👤
IDMIKY9896
a fost răspuns

La esterificarea totală a 9,2 g glicerină se consumă, o cantitate de acid formic:
A. 4,6 g
B. 0,1 mol
C. 0,2 mol
D. 13,8 g
E. 0,4 mol.

Răspuns :

IDMARIAE15

Răspuns:

Varianta corectă se află pe baza legii conservării masei (calcul stoechiometric) aplicat la ecuația chimică dintre CH₂OH-CH(OH)-CH₂OH cu HCOOH, de unde rezultă masa ( n moli ) de HCOOH consumat total de 9,2 g de glicerina ( adică de cele 3 grupe functionale OH). Se obține un ester la glicerinei cu acid formic.

Date:

m  CH₂OH-CH(OH)-CH₂(OH) = 9,2 g

M CH₂OH-CH(OH)-CH₂(OH) = 3.A C + 8.AH+ 3.A O =3.12+8.1+3.16=92 g/mol

M HCOOH = A C + 2. A H + 2. A O=46 g/mol

Cerința:

m HCOOH=? g  (X)

n moli HCOOH = ? g

Calcule

9,2 g glicerina...............  X, g acid formic

CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂OH +3 HCOOHcondiții → 3H₂O + ester

92g/mol                                3. 46g/mol   /    

X, g HCOOH = 9,2 g . 3.46/92=13,8 g

Corect  D: 13,8 g

n moli HCOOH = 13,8 g / 46 g/mol=0,3 moli

R: pct D

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari