Răspuns:
Necunoscutele din problemă se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice de descompunere 122 g de KClO₃
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑
2moli de KClO₃ produc 2 moli de KCl și 3 moli de O₂
Date:
masa KClO₃=122 g
Mase atomice, A (g/mol atom): K=39; Cl=35,5; O=16
Cerințe:
masa de O₂ obținută = ?, g. O notăm cu X
volumul de O₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune
=?L=Y
Știm ce este volumul molar: 1 mol de O₂ ocupă în condiții normale de temperatură și presiune 22,4 L.
Calcule de X, g și V, L
a) X, g, O₂ se află prin calcul stoechiometric cu o regulă de trei simplă,:
M KClO₃= A K + A Cl + 3. AO =39+35,5+3.16=39+35,5+48=122,5 g/mol
M O₂= 2.A O = 2.16=32 g/mol
122 g KClO₃..............................X,g O₂
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
2.122,5 g/mol KClO₃..............3.32 g/mol O₂
X, g, O₂= 122 g. 3.32 g/mol / 2.122,5 g/mol=47,80 g O₂
b) volumul de O₂=Y, L, condiții normale
1mol O₂= M O₂= 32 g/mol
Regula de trei simplă:
dacă 32 g/mol O₂............................ocupă 22,4 L/mol
atunci 47,80 g O₂............................ocupă Y, L
Y, L = 47,80 g. 22,4 L.mol⁻¹ / 32 g/mol=33,46 L
R: 47,80 g O₂; 33,46 L O₂
Verificați, calculele!
Explicație:
