Stabilim numerele de oxidare ale elementelor substanțelor.
Subliniem elementele care își schimbă numărul de oxidare.
Identificăm dacă se acceptă sau pierd electroni (dacă avem, de exemplu, Cu⁺²→Cu⁰, ne uităm la numerele de oxidare invers, de la dreapta la stânga. 0+...nr. e⁻...=+2.De la 0 la +2 sunt nevoie de 2 electroni, așa că vom scrie pe săgeată +2e⁻. Dacă avem, de exemplu, C⁰→C⁺⁴, la fel, ne uităm invers și observăm că pentru a ajunge de la +4 la 0 trebuie să scădem 4 electroni. Așa că scriem pe săgeată -4e⁻). Atenție la moleculele diatomice. Indicele devine coeficient în ambele părți (vezi clorul de la subpunctul c.)
Se stabilesc procesele. REDUCEREcând se acceptă electroni, iar OXIDAREcând se cedează electroni. Pentru procesele de reducere, agenții sunt OXIDANȚI,iar pentru procesele de oxidare, agenții sunt REDUCĂTORI.
Numărul de electroni acceptați sau pierduți devine coeficient pentru substanțele participante procesului opus (la subpunctul b., Cu cedează 2 electroni, iar 2 devine coeficient pentru substanțele participante la reducere (cele cu Ag) și invers).
Dacă este cazul, simplificăm coeficienții (subpunctele a., c., d.)
Se scriu coeficienții și se verifică egalarea cu legeaconservăriinumăruluideatomi.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!
