Ecuația reacției chimice:
KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O
Se cunosc:
ms = 600g sol. H₂SO₄
C = 60%
μ(H₂SO₄) = 98 g/mol
μ(KOH) = 56 g/mol
Se cer:
md = ?g H₂SO₄
v = ? mol H₂O
REZOLVARE:
∴ Din relația concentrației procentuale se determină cantitatea (în g) de KOH din soluția dată:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{600\ g\ \cdot\ 60}{100}=360\ g\ KOH[/tex]
∴ Se determină nr. de moli de KOH care intră în reacție:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{360\ {\not}g}{56\ {\not}g/mol}=6.429\ mol[/tex]
∴ Nr. de moli de H₂SO₄ se determină de pe ecuație reacției, cu ajutorul regulii de trei simplă:
6.429 mol x
2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O
2 mol 1 mol
x = 6.429*1/2 = 3.215 mol H₂SO₄
Masa de acid sulfuric va fi:
[tex]v=\frac{m}{\mu}\implies m=v\ \cdot\ \mu=3.215\ {\not}mol\ \cdot\ 98\ {g/{\not}mol}=315\ g\ H_2SO_4[/tex]
Nr. de moli de apă rezultați se va determina tot de pe ecuația reacției chimice (cu regula de trei simplă):
6.429 mol x y
2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O
2 mol 1 mol 2 mol
y = 6.429*2/2 = 6.429 mol H₂O
Așadar, în reacție s-au introdus 315g H₂SO₄ și au rezultat 6.429 mol H₂O.
Mult succes!
