👤
IDCCDR
a fost răspuns

Se electrolizeaza 650 g NaCl de puritate 90%.Calculeaza volumul de clor eliberat la anod, masurat la p=570mmHg si 25°C si cantitatea de electricitate necesară. ​

Răspuns :

IDROBERTELADRIANPB6ZY7

100% ................... 650 g NaCl impur

90% .................... m.pura = 585 g NaCl

585g                                     n moli

2NaCl --electroliza--> 2Na  +  Cl2

2x58,5                                       1

=> n = 585x1/2x58,5 = 5 moli Cl2 c.n.

PV = nRT , P = 570/760 = 0,75 atm

T= 273+25 = 298 K

=> V = nRT/P = 5x0,082x298/0,75 = 163 L Cl2 (rotunjit)

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari