👤
IDMMIREILLE7P7AKD8
a fost răspuns


III. Pentru a obtine in laborator sulfat de plumb se amestecă 40 grame de soluţie de sulfat de
sodiu de concentrație procentuală masica 71% cu 100 grame de soluție de azotat de plumb de
concentraţie masica 33,1%. Rezultă un precipitat alb.sulfatul de plumb ,care se filtrează, se usucă
şi se cântăreşte. Masa precipitatului obtinut este de 21,21 grame. Determină randamentul
procesului de obţinere a sulfatului de plumb in laborator. 3p
Mase atomice: A Na-23.A S-32. A 0-16. A Pb-207. A N-14.
Se acordă 4p din oficiu
Succes!

Răspuns :

IDROBERTELADRIANPB6ZY7

M.PbSO4 = 207+32+4x16 = 303 g/mol

Na2SO4 = 2x23+32+4x16 = 142 g/mol

Pb(NO3)2 = 207+(14+3x16)2 = 269 /mol

ms.Na2SO4 = 40 g , c%= 71%

c%= mdx100/ms =>

md = msxc%/100 = 40x71/100 = 49,7 g Na2SO4

ms.Pb(NO3)2 = 100 g , c% = 33,1%

=> md = msxc%/100 = 100x33,1/100 = 33,1 g Pb(NO3)2

verificam fata de produsul de reactie care substanta NU s-a transformat in totalitate.

  a g                b g           21,21g

Pb(NO3)2 + Na2SO4 --> PbSO4 + 2NaNO3

269               142                303

a = 269x21,21/303 = 18,83 g Pb(NO3)2 s-a consumat

b = 142x21,21/303 = 9,94 g Na2SO4 s-a transformat

verificicam care dintre cei doi reactanti este introdus in exces, iar fata de substanta introdusa in cantitatea mai mica se va calcula randamentul

33,1g             49,7g

Pb(NO3)2 + Na2SO4 --> PbSO4 + 2NaNO3

269               142      

Pb(NO3)2 = 33,1/269 = 0,123

Na2SO4 = 49,7/142 = 0,35

=> Na2SO4 este in exces

100% ..................................... 33,1 g Pb(NO3)2 Teoretic

n% ......................................... 18,83 g Pb(NO3)2 Practic

= 56,88%

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari