👤
a fost răspuns

200 ml soluţie HCI 0,5M reacționează cu Zn. Se cere: a. ecuația reacţiei care are loc b. nr de moli de acid care reacționează c. masa de sare obținută pentru un randament de 80% d. volumul de gaz degajat, măsurat în condiții normale (considerând randamentul de 100%​

Răspuns :

IDPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

Vs HCl= 200mL= 0,2 L

cm= 0,5 moli/L

a. ec

b. moli de HCl

c. masa de sare

randam. = 80%

d. Vgaz

=====>se rezolva cerintele b si a

-se afla masa sol. se HCl

cm= n  : Vs

n=cm  . Vs

n= 0,5moli /L  . 0,2 L= 0,1 moli HCl

0,1 moli        xmoli      y moli

2HCl + Zn  = ZnCl2  +  H2

2moli              1mol       1mol

======>punctul  c

-se afla masa de sare      [se respecta randamentul]

x= 0,1 : 2=0,05 moli ZnCl2

MZnCl2= 65 + 2.35,5=136-------> 136g/moli

n=m : M

m= n . M

m= 0,05moli . 136g/moli=6,8 g ZnCl2

randam. =mp .100 : mt

mp = randam.  mt : 100

mp= 80 . 6,8 : 100=5,44g ZnCl2

=====> punctul d

z= 0,1 : 2= 0,05 moli H2

V= 22,4 L/moli  . 0,05 moli= 1,12 L hidrogen

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari