👤
a fost răspuns

calculeaza ce masa de nitrat de potasiu se obtine la interactiunea a 112g de acid azotic cu solutia de hidroxid de potasiu​

Răspuns :

IDMIHAIN16

Răspuns:

179,5g KNO₃

Explicație:

nitrat de potasiu = azotat de potasiu = KNO₃

acid azotic = HNO₃

hidroxid de potasiu = KOH

M(HNO₃) = A(H) + A(N) + 3 × A(O) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol

M(KNO₃) = A(K) + A(N) + 3 × A(O) = 39 + 14 + 3 × 16 = 101 g/mol

‎112g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎x

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

‎63g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎101g

x = 112 × 101 : 63 = 179,5g KNO₃

-Mihai

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari