👤
IDVALENTINACECAN88
a fost răspuns

V. Rezolvă problema. Studiind reacțiile de interacțiune a metalelor cu acizii, elevii au plasat o monedă de 5 bani (constituită în mare parte din aluminiu) într-o eprubetă cu o soluție de acid clorhidric. Calculează cantitatea de substanță și volumul de hidrogen (c.n.) eliminat în urma reacţiei a aluminiului cu masa de 5,4 g cu acid clorhidric ​

Răspuns :

IDMIHAIN16

Răspuns:

0,3 mol H₂ (6,72L H₂)

Explicație:

Monedele de 5 bani din România sunt făcute din oțel placat cu cupru, nu conțin aluminiu. În schimb, monedele de 5 bani din Republica Moldova sunt făcute în mare parte din aluminiu.

Aluminiul reacționează cu acidul clorhidric formând clorură de aluminiu și hidrogen - care se degajă.

‎ ‎5,4g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎x

‎ ‎2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2×27g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3 mol

x = 5,4 × 3 : (2 × 27) = 0,3 mol H₂

1 mol de gaz (c.n.) ocupă un volum de 22,4L (volum molar).

1 mol H₂..........22,4L H₂

0,3 mol H₂..........y L H₂

y = 22,4 × 0,3 = 6,72L H₂

-Mihai

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari