👤
a fost răspuns

Se introduc într-un cuptor 250 kg de calcar (CaCO3 ). Prin descompunerea termică a CaCO3 se obțin CO2 și 112 kg de CaO. Calculează puritatea calcarului folosit și numărul de moli de CO2 obținuți.

Răspuns :

IDPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

250 kg calcar se descop.

112kg CaO

p= ?

nr.moli CO2

xkg          112kg     ykg

CaCO3 = CaO + CO2

100kg       56kg    44kg

MCaCO3=40+ 12+ 3.16=100------>100kg/kmoli

MCaO=40 +16=56-----> 56kg/kmoli

x= 112 . 100 : 56 =200 kg CaCO3 pur

p= mp .100 : mi

p=200 .100 : 250 = 80 %

y= 112 .44 : 56 = 88kg CO2

n= m : M

MCO2= 12 + 2.16 =44-----> 44kg/kmoli

n= 88kg : 44kg/kmoi =2 kmoli CO2 = 2000 moli CO2

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari