👤
IDVLADYT0761
a fost răspuns

Pentru a obtine 213,6 g de clorura de aluminiu, se trateaza o masa x de aluminiu cu solutie de acid clorhidric in exces. Determina valoarea lui x, stiind ca randamentul procesului este de 80%.​

Răspuns :

IDMIHAIN16

Răspuns:

54g Al

Explicație:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

M(AlCl₃) = A(Al) + 3A(Cl) = 27 + 3 × 35,5 = 133,5 g/mol

n(AlCl₃) = m(AlCl₃) / M(AlCl₃) = 213,6g / 133,5 g/mol = 1,6 mol (np)

η / 100 = np / nt

nt = np × 100 / η

nt = 1,6 mol × 100 / 80 = 2 mol AlCl₃ (teoretic)

2 mol Al.....2 mol AlCl₃

y = 2 mol Al.....2 mol AlCl₃

m(Al) = x = 2 mol × 27 g/mol = 54g

-Mihai

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de sprijin suplimentar, vă încurajăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar dacă v-a plăcut, nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


ID Teachingsy: Alte intrebari